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什么是正盐,酸式盐,碱式盐,复盐，次磷酸钠为什么是正盐

　　正盐是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐。

　　正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。

正盐分类

　　强酸强碱盐

　　不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。

　　强酸弱碱盐

　　我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。

　　强碱弱酸盐

　　我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。

　　弱酸弱碱盐

　　弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。

　　总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。

　　还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。

什么是正盐，酸式盐，碱式盐，复盐

　　化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐、复盐。

　　 　　

　　正盐的定义及性质 　　

　　定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。

　　 　　

　　正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。

　　 　　酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢丛闷氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。

　　生成正盐的反应，如： 　　HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O 　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 　　

　　酸式盐

　　　定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

　　 　　

　　根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况： 　

　　　(1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠） 　　NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO4 2- 　　(2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。

　　 　　例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。

　　通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和 　　HSO3根显酸性。

　　 　　NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4- 　　H2PO4- ?HPO4 2- ＋ H+ 　　H2PO4- ＋ H20 ?H3PO4 ＋ OH- 　　H2PO4-电离产生的c(H+)大于它水解生成的c(OH-),所以，溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的c(H+)小于它水解生成的c(OH-),所以，溶液显弱碱性。

　　 　　酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。

　　 　　如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。

　　一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。

　　酸式盐的种类很多，性质各不相同。

　　酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等； 　　HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出 H+ 和 SO4 2- 　　有的却呈碱性，如KHCO3、K2HPO4等 水解了。

　　 　　Na2SO3呈碱性.

　　碱式盐

　　　　定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。

　　 　　

　　酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。

　　一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。

　　碱式盐的组成及性质复杂多样。

　　碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。

　　 　　碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。

　　碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。

　　羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。

　　氧基盐茄培又称氧化盐，可看渗纳弯成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。

　　 　　许多碱式盐的溶解度都不大。

　　某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。

　　例如,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423～443K得Cu(OH)2·CuCO3, 而在较低温度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。

　　复盐

　　　　定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐）。

　　复盐又叫重盐。

　　复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。

　　例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O。

　　复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。

　　使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。

　　例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。