化学中密度与摩尔质量的公式关系

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化学中密度与摩尔质量的公式关系

按照公式:pV=nTR(其中p是压强,V是气体体积,n是物质的量,T是温度,R是一个常数),当压强和温度一定时,根据上面的等式可得m/ pV=m/ nTR,即 ρ ·m/p=M ·m/TR,简化得 ρ=M·TR/ p,因为压强和温度不变,所以密度与摩尔质量成正比。所以密度之比等于摩尔质量之比。 摩尔质量和密度之间怎么换算 根据PV=nRT得PV=m/MRT再得PM=ρRT,即R为常数,当P、T不变时密度与摩尔质量成正比,即ρ1/ρ2=M1/M2物质的量是物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。
物质的量的单位为摩尔(mol)。科学上把含有阿伏伽德罗常数(约6.02×10²³)个粒子的集体作为一个单位,叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1mol不同物质的质量也不同。

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