热力学的四个基本公式推导，热力学的四个基本公式及特点

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　　热力学的四个基本公式：dU=TdS-PdV；

　　dH=TdS+VdP；

　　dF=-SdT-PdV；

　　dG=-SdT+VdP。

　　热力学是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。

　　属于物理学的分支，它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。

　　热力学定律，是描述物理学中热学规律的定律，包括热力学第零定律、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。

　　其中热力学第零定律又称为热平衡定律，这是因为热力学第一、第二定律发现后才认识到这一规律的重要性；

　　热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热现象中的应用；

　　热力学第二定律有多种表述，也叫熵增加原理。

　　热力学的基本公式：

　　理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。

　　热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。

　　热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。

　　∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。

　　∴dU=dq-pdV。

　　∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。

　　∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小。

　　热力学的四大定律简述

　　热力拍铅学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于明局热平衡。

　　热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。

　　热力学第二定律——力学能可全部转换成热能，但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。

　　热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。

　　热力学第零定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。

　　热力学第一定律与能量守恒定律有着极其密激贺让切的关系，热力学第二定律是在能量守恒定律建立之后，在探讨热力学的宏观过程中而得出的一个重要的结论。