碳酸根电子式的书写，碳酸根电子式解释

　　碳酸根电子式的书写，碳酸根电子式解释是碳酸根电子式：碳原子与两个氧原子以单键连接，和第三个氧原子以双键连接的。

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碳酸根电子式的书写，碳酸根电子式解释

　　碳酸根电子式：碳原子与两个氧原子以单键连接，和第三个氧原子以双键连接。

　　碳酸根的化学式为CO3（离子CO32-），相对分子质量60。

　　虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。

　　碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。

　　C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带两电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π(6，4）键。

　　碳酸根的离子半径小于次氯酸根，但是碳酸根可极化性也很强，能被极化。

　　碳酸根电子式：

　　碳酸根的化学式为CO（离子CO-），相对分子质量60。

　　虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。

　　碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。

　　碳酸氢根电子式：

　　碳酸氢根（HCO-）的原子排布为平面结构，碳位于中心，与三个氧原子键连（一个C=O，一个C-OH，一个袜败誉C-O-）。

　　它是碳酸的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸。

　　水溶液中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子（CO-）和氢离子（H+），也会水解生成氢氧根离子（OH-）和碳酸（HCO），由于碳酸氢根的水解（产生OH-）程度大于电离（产生H+）程度，因此其水溶液呈弱碱性。

　　扩展资料：

　　一、碳酸根离子结构

　　C原子以sp2杂化轨道告段成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形。

　　而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带两电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π(6,4）键。

　　碳酸根的离子半径小于次氯酸根，但是碳酸根可极化性也很强，能被极化。

　　二、碳酸氢根枯瞎特点

　　碳酸氢根离子不能和氢氧离子大量共存，强调的是“大量”。

　　实际上这两个离子是可以少量共存的。

　　这牵涉到溶液中的离子平衡问题。

　　任何溶液中都有一个动态的离子平衡，两种离子的浓度的某次方之积为定值，其中的常数叫做“化学平衡常数”。

　　这就限制了离子的最大浓度，若超过了这个极限，离子浓度就会因反应生成气体或沉淀等而自动下降回到平衡状态。

　　参考资料来源：百度百科－碳酸根

　　参考资料来源：百度百科－碳酸氢根