初中常见热化学方程式有哪些，常见的热化学方程式是热化学方程式是能够表示反应热的化学方程式的。

　　关于初中常见热化学方程式有哪些，常见的热化学方程式以及初中常见热化学方程式有哪些，初中常见热化学方程式及现象，常见的热化学方程式，热化学方程式经典题，化学热化学方程式题目以及答案等问题，小编将为你整理以下知识：

初中常见热化学方程式有哪些，常见的热化学方程式

　　热化学方程式是能够表示反应热的化学方程式。

　　下面整理了初中常见热化学方程式，希望能帮助到大家。

常见热化学方程式

　　1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

　　2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

　　3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);

　　4、C(石墨)===C(金刚石);

　　5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

　　6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

　　7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

　　8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

　　9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

　　10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

　　11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

　　12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

　　13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

　　14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

　　15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

热化学方程式相关知识点

　　1.概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。

　　2.意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

　　（1）热化学方程式必须标出能量变化。

　　（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

　　（3）热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。

初中常见热化学方程式有哪些

　　 我为大家整理了初中化学常见的热化学方程式，大家快来跟着我学习一下吧。

　　

常见方程式

　　 1.2H ₂ （g）+O ₂ （g）=2H ₂ O（l）△H=-571.6KJ·mol ^-1

　　 2.C（s）+O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=-392.9KJ·mol ^-1

　　 3.CO（g）+1/2O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=-282.5KJ·mol ^-1

定义及意义

　　 定义：热化学方程式是表示和慎化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化：热量变化）。

　　 意义：热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

书写规则

　　 1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

　　因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。

　　 2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。

　　因此，必须注明物质的聚集状态，g气态，l液态，S固态，aq溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。

　　 3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。

　　因此书写热核让化学方程式应注明△H的测定条件。

　　若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。

　　 4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“－”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。

　　若为放热反应，△H为“－”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。

　　当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

　　△H的单位为kJ/mol。

　　改棚局

　　 以上是我整理的有关热化学方程式的知识点，希望对大家的学习有所帮助。