溶液ph的计算公式，弱酸和强碱混合后 ph的计算公式

　　溶液ph的计算公式，弱酸和强碱混合后 ph的计算公式是ph的计算公式是pH=-lg[H+]，PH一般指氢离子浓度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂，pH试纸测定的。

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　　ph的计算公式是pH=-lg[H+]，PH一般指氢离子浓度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂，pH试纸测定。

　　氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。

　　某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。

　　①两种强酸混合：先求c（H＋）混，再求pH。

　　②两种强碱混合：先求c（OH－）混，再利用Kw求出c（H＋）混，最后求出pH。

　　解题具体思路：

　　一看酸碱是否过量：若衫旦芦酸碱恰好完全反应，要考虑生成的盐是否水解；若酸过量，先求［H＋］，再求pH；若碱过量，先求［OH－］。

　　再由Kw表达式求［H＋］，最后求pH。

　　定性分析时，根据酸碱过量程度考虑电离或水解。

　　二看酸或碱浓度的表达形式：若酸或碱是已知物质的量浓度的，则要关注酸或碱的组成与酸或碱的强弱，二元强酸或二元强碱的［H＋］或带或［OH－］是其物质的量浓度的两倍。

　　弱酸或弱碱的［H＋］或［OH－］要比其物质的量浓度小得多；若酸或碱是已知pH的，则需逆向思维分析酸或碱浓度，尤其是弱酸或弱碱的物质的量浓度要比已知pH相应的［H＋］或［OH－］大得多。

　　三看混合溶液的体积如何变化：由于体积变化，混合后的溶液中各微粒浓度都发生变化。

　　知三求一：①强酸溶液的［H＋］、②强碱溶液的［OH－］、③混合溶液的pH、④混合时的体积比，知道其中的三个数据即可求第四个。

　　扩展资料

　　举例

　　1、常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12，则原NaOH溶液的浓度为：

　　解析：

　　设原NaOH溶液的浓度为c，由题意可得，混合后NaOH过量，根据

　　c（OH－）＝0．01mol·L－1＝（3c－2c）／5，求得c＝0．05mol·L－1。

　　2、室温下，在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。

　　当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

　　若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是：

　　解析：

　　Ba2＋恰好完全沉淀迟薯时，n［Ba（OH）2］＝n（NaHSO4），n（OH－）＝2n（H＋）。

　　设Ba（OH）2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2。

　　由题意知反应后碱剩余，混合溶液中：c（OH－）＝10－3mol·L－1＝（10－2mol·L－1V1－0．5×10－2mol·L－1V1）／

　　（V1＋V2），V1∶V2＝1∶4。