判断极性键与非极性键口诀，是极性分子：正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0的。

　　关于判断极性键与非极性键口诀，以及判断极性键与非极性键口诀，怎么区分极性和非极性等问题，小编将为你整理以下知识：

判断极性键与非极性键口诀，

　　非极性分子：正电中心和负电中心重合，键的向量和为0。

　　共价键看作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；

　　否则为极性分子。

　　①双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性。

　　A-B型分子(HCl)：异核双原子分子都是极性分子；

　　A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子

　　同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8、B12，特别注意：O3（V型）是极性分子。

　　②多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型和共价键的极性。

　　化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；

　　否则为极性分子。

　　物理模型法：共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；

　　否则为极性分子。

　　例：CO2直线型，两个C=O键对称，键极性互相抵消(F合=0)，H2O折线型，两个O-H键的极性不能抵消(F合≠0)。

判断极性键与非极性键口诀是什么？

　　判断极性键与非极性键口诀：相同原子形成的就是非极性键如氧气，不同原子形成的就是极性键。

　　极性键和非极性键的区别

　　非极性键：慎拍同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。

　　这样的共价键称为非极性键。

　　判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。

　　如单质分子(Xn,n ＞1) ，如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共价化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物( 如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。

　　极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。

　　这样的共价键叫做极性键。

　　判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般蔽模是极性键 。

　　如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极宏孝缓性键。