溶解度的计算公式和Ksp结合的计算，初中化学溶解度的计算公式

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　　溶解度的计算公式：m（溶质）/m（溶剂）=s（溶解度）/100g（溶剂）。

　　溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

　　物质的溶解度属于物理性质。

　　固体分为晶体和非晶体，晶体具有固定的熔化温度，非晶体没有固定的熔化温度，其固态和液态之间的状态被称为“熔融”状态。

　　晶体即是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。

　　它拥有整齐规则的几何外形，即晶体的自限性。

　　并拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。

　　溶解度和ksp换算公式陪春衫：Ksp=s*(2s)=4s。

　　只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质，还需要考虑弱电解质的解离常数。

　　溶度积与溶芦腔解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。

　　区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。

　　而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。

　　Ksp介绍：

　　Ksp简称溶度积。

　　难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。

　　难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。

　　当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。

　　这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

　　Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。

　　对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。

　　Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

　　溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质的森喊溶解能力，它们之间可以互相换算。