物质的量浓度计算公式总结，物质的量的浓度的计算公式是什么

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　　物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。

　　公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。

　　该公式也叫摩尔定律。

　　简介物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m

　　物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。

　　公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。

　　该公式也叫摩尔定律。

　　简介

　　物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)

　　物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)

　　物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)

　　c=1000mL/Lρ(密度)w/M

　　注:n(mol):物质的量;N:微粒数;V(L):物质的体积;M(g/mol):摩尔质量;w%:溶液中溶质的质量分数

　　质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%

　　密度单位

　　g/cm^3

　　物质的量浓度单位

　　mol/L

　　c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用

　　在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

　　c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)

　　同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

　　同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

　　同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比

　　同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比

　　同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比

　　同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

　　同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

　　同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

　　同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

　　n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系

　　n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

　　PS:V----体积 p------压强

　　T-----温度 n------物质的量

　　N----分子数 Mr----相对分子质量

　　M------摩尔质量 m-----质量

　　c------物质的量浓度

　　关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)

　　C=ρ·ω·1000/M

　　其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)

　　ω:溶液的密度，(形式为质量分数，<1)

　　ρ:密度，(单位g/mL)

　　M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)

　　c=n/V

　　n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M

　　m(溶液质量)=ρ·V

　　m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V

　　故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/M

　　c=n/V

　　=(ω·ρ·V/M)/V

　　=ω·ρ·V/MV

　　=ω·ρ/M

　　若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1g/cm^3.

　　有关溶液稀释和浓缩的计算

　　V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)

　　C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)

　　3、有关两种不同浓度溶液混合的计算

　　C3V3=C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)