简单氢化物的热稳定性怎么比较，氢化物的热稳定性怎么比较小是核间距大小,即键长长短；由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高的。

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简单氢化物的热稳定性怎么比较，氢化物的热稳定性怎么比较小

　　由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；

　　键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。

　　当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高。

　　如比较CH4和NH4(+)中键

　　核间距大小,即键长长短；

　　由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；

　　键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。

　　当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高。

　　如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者。

　　稳定性大小的决定因素与热稳定性怎么判断

　　比较规律

　　1．单质的热稳定性与键能的相关规律

　　一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。

　　2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。

　　3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

　　4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。

　　一般地

　　①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

　　②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

　　③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

　　5．含氧酸盐的热稳定性：

　　①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；

　　酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定

　　②同一种酸的盐，热稳定性 正盐>酸式盐>酸。

　　③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。

　　④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

氢化物稳定性怎么比较氢化物稳定性如何比较

　　1、粗昌判断氢化物的热稳定性是比较简单的,只要判断：核间距大小,即键长长短；由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来悄汪近似判断；键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高。

　　如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定。

　　2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,热稳定性越高。

　　如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性,后者大岩运扒小于前者。